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熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的。下面总结了元素熔沸点的规律,希望能带来帮助。

元素熔沸点的规律

一.元素周期表中同一周期,同一主族元素单质熔沸点变化规律

1.对于晶体类型不同的物质,一般来讲:原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔点范围很广。

原子晶体:原子晶体原子间键长越短、键能越大,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低。如:

金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si)。

离子晶体:离子晶体中阴、阳离子半径越小,电荷数越高,则离子键越强,熔沸点越高,反之越低。

2.原因:第一主族是金属,金属是大分子(整块金属可以看成为一个分子),其熔沸点只与化学键(金属键)强弱有关,金属键越强,则熔沸点越高;而金属键与半径有关,原子半径越小,形成的金属键越强,熔沸点越高;第一主族中的碱金属从上到下半径是增大的,因此熔沸点是降低的。

其实,第四主族虽然包括金属和非金属,但它们的单质都是大分子,也就是说,其熔沸点决定于化学键的强弱,其中既有共价键,又有金属键,但成键能力规律是一致的,就是半径越小,成键能力越强,因此第四主族的熔沸点也是从上到下降低的。

而第七主族,都是形成双原子分子,即都是小分子,分子之间没有化学键作用,只是弱的分子间作用力;而分子间作用力与分子量的大小有关,分子量越大,熔沸点越高;卤素单质的分子量从上到下增大,因此熔沸点升高。

二.元素周期表中,判断熔沸点高低的方法

首先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同。金属的熔沸点由金属键键能大小决定;分子晶体由分子间作用力的大小决定;离子晶体由离子键键能的大小决定;原子晶体由共价键键能的大小决定。 所以,第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大。

碱金属的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次降低。 第七主族的卤素,其单质是分子晶体,故熔沸点由分子间作用力决定,在分子构成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力也越大,所以卤素的熔沸点递变规律是:从上到下熔沸点依次升高。

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